opdracht 4

Wij hebben de zelfde leer methode.
Wij leren door samenvattingen te maken en te kijken in het hoofdstuk naar de vragen er staat ook in wat moet je nu kunnen. En dat zoeken we op als we het niet weten, leren we en zorgen dat dat in de smanevatting staat.

Wat we niet snappen;
elektronenactiviteit & verhoudingsformules.

opdracht 3

Welke stof geleid?

http://phet.colorado.edu/sims/sugar-and-salt-solutions/sugar-and-salt-solutions_en.jnlp


http://www.youtube.com/watch?v=U0CjN5lnSt0

opdracht 2

Vraag 1
Waaruit is een zout opgebouwd?

Vraag 2
Geef de formule van;

Ammonium-->

Hydroxide-->

Nitraat-->

Vraag 3
Wat is hydratatie?

Vraag 4
Wat is natronloog van welke 2 stoffen is dat gemaakt?

Vraag 5
Wat is een verhoudingsformule?

Vraag 6
Geef de triviale naam voor NaCl.

Vraag 7
Geef de verhoudingsformule van;

Bariumnitraat-->

Natriumcarbonaat-->

Vraag 8
Wat zijn raditionele namen?

opdracht 1

6.3 kristallen, het ionrooster

gas -> vloeistof -> vaste stof
als het afkoelen langzaam gebeurt onstaan er kristallen in de vormen van: naalden, kubussen of pyramiden en dit wordt kristaliseren genoemd. dit kan ook gebeuren bij een sterk zout (zogenaamde verzadigde)
de gevormde kristallen zijn kenmerkend voor de stof

een kristalrooster is regelmatig gerangschikt, er kunnen zowel atomen, moleculen en ionen in voor komen, bij een kristalrooster is niet precies aan te wijzen welke ion, molecul of atoom het is
een ionrooster is opgebouwd uit positieve en negatieve ionen bijv. Na + en Cl- maakt NaCl deze ionen zitten om en om. ionroosters lossen goed op in water bijv. NaCl

ionen worden op hun plaats gehouden door de sterke elektrostatische krachten, waarmee ionen elkaar aantrekken. ionen zitten stevig op hun plaats en daardoor is het kristal hard, en ze kunnen geen electrische stroom geleiden
hoe groter de aantrekkingskracht is hoe sterker de ionbinding is. de stoffen hebben een hogere smelt- en kookpunten
als de stoffen eenmaal zijn gesmolten, kunnen de ionen zich vrij bewegen en is er stroomgeleiding mogelijk

6.4 metaalbinding en metaalrooster

metalen zijn elementen. in tegenstelling tot ionaire stoffen geleiden metalen de stroom wel in vaste toestand. er is geen sprake van positieve en negatieve ionen dus geen ionbinding.
we nemen aan dat de metaalatomen in een stukje metaal niet alle elektronen goed op hun plaats houden, ze springen over van de ene metaalatoom naar de andere metaalatoom. dat noemen we vrije elektronen. de positieve atoomresten noenen we metaalbinding. het is geheel electrisch neutraal dus er zijn even + of - elektronen.
er zijn altijd stroompjes aanwezig het gaat niet in 1 richting maar door elkaar en daardoor merk je er niks van.
als je aan een stukje metaal een stroombron toevoegd, dan schuiven de elektronen op en dan gaan ze wel in 1 richting, dan is er wel een lading, als er een overschot komt moet het overschot wel ergens uit het metaal verdwijnen.
in een metaalrooster zijn de atoomresten regelmatig gerangschikt, te vergelijken met een ionrooster met het verschil dat nu alle deeltjes hetzelfde zijn. omdat de ene atoomrest de andere niet aantrekt kunnen de lagen in het rooster gemakkelijk over elkaar heen schuiven. metaal is makkelijker te vervormen dan een zoutbinding.

we kunnen het schuiven van de lagen minder makkelijk maken door er een metaal aan toe te voegen dus een legering van te maken dat is: een mengsel van metalen. de deeltjes zijn dan niet even groot en schuiven dus minder makkelijk in elkaar. je kunt bijv. ook een mengsel maken van een koolstof en een ijzer hierdoor wordt het staal, dus ook harder maar de kans op een breuk is groter.

net als een ionbinding werken in de metaalbinding electrische krachten

+ en - aantrekkingskracht

+ /+ en -/- stoten elkaar af

legeringen hebben wisselende samenstelling, het zijn mengsels dus geen verbindingen

vragen:
1: noem 3 verschillen tussen een kristalrooster en een ionrooster?
2: wat zijn vrije elektronen?